KİMYAHATİCE ELİF ÖMÜT PROJE ÖDEVİ - Temizlik maddeleri - Periyodik Tablo Bilsem - Kimya Kelime Bulma - atom modelleri 2 - Kimyasal Tepkimelerde Enerji 9 Sınıf Enzimler Cevap Anahtarını ve pdf belgelerini indirebilirsiniz. 9. Sınıf Biyoloji yazılı soruları 2019 YKS (TYT-AYT) müfredatına en uygun şekilde hazırlanmıştır. Standartoluşum entalpileri üzerinden tepkime entalpilerini hesaplar. .- Bağ enerjileri ile tepkime entalpisi arasındaki ilişkiyi açıklar. 11.4.4.1.- Hess Yasasını açıklar. Kimyasal Tepkimelerde Hız 11.5.1.1.- Kimyasal tepkimeler ile tanecik çarpışmaları arasındaki ilişkiyi açıklar. Bilgi Kimyasal tepkimeler atomlar arasında elektron alışverişi ya da elektronların ortaklaşa kullanılması ile gerçekleşir. Bu nedenle kimyasal tepkimeler sonucunda atomların çekirdeklerinde bir değişim olmaz. Yani kimyasal tepkimeler sonucunda yeni türde elementler oluşamaz. Kısacası kimyasal tepkimeler sonucunda atomların KimyasalTepkimelerde Enerji - Ders Ceylan KAYIRAN - Kütle Yasaları ve Kimyasal Hesaplamalar Ceylan KAYIRAN - Kütle Yasaları ve Kimyasal Hesaplamalar 2 20222023 EĞİTİM VE ÖĞRETİM YILI İÇİN 9. SINIF KİMYA DERSİ ÖĞRETİM PROGRAMINI BURADA BULABİLİRSİNİZ. by mtbayhan in Types > Research > Science, ortaöğretim 9. sinif kimya dersi öğretim programi, y yeni müfredat 9dyIn. KİMYASAL TEPKİMELERDE DENKLEM DENKLEŞTİRME TYT Konuları – YKS Test Çöz – 11. SINIF Denklemler Konu Anlatımı – Ders denklem denkleştirmesi 11 sınıfKimyasal Tepkimelerin Denkleştirilmesi 10. Sınıf – denklem denkleştirmesi 11 sınıf – Kimyasal denklem denkleştirmesi 11 sınıfKimyasal Tepkimeler ve Denklem Denkleştirme 10. Sınıf VE KİMYASAL DEĞİŞİMLER… – KİMYA DERS Denklem Çöz – Soru İndir™.Kimyasal denklem denkleştirmesi 11 sınıf Denklem Eşitsizlikler Tek Parça – Kimyasal Tepkimeler ve Denklemler – TYT… – TYT-AYT water and xylene is the meaning of kimBir kimyasal denklem… – Etüt Odası Öğrencilerin Buluşma Sınıf Kimya Kimyasal Denge Testi ve tepkimler ve denklem formül yazılması konu. KİMYASAL TEPKİMELERDE DENKLEM DENKLEŞTİRME TYT Elektron veren atom kendisi yükseltgenirken karşısındakini indirgediğinden dolayı indirgendir. Elektron alan atom kendisi indirgenirken karşısındakini yükseltgediği için yükseltgendir. Mg + 2HCI MgCI2 + H2g. Kimyasal denklem denkleştirmesi 11 sınıf yönetimi Sınıf Kimya Kimyasal Hesaplamalar Testi Çöz-1 0 11. Sınıf Kimya Kimyasal… 1 0 11. Sınıf İleri Matematik Denklem Ve… 9-10-11. Sınıf Türk. YKS Konuları – YKS Yardımcın. 2NaI + Br2 2Na Br + I2. Fek + 2AgNO3ag FeNO32ag + 2Agk. Aktif olan bir metal daha pasif olan metal katyonu ile yer değiştirir. Kimyasal denklem denkleştirmesi 11 sınıf Örnek 1 CaO + H 3 PO 4 3 PO 4 2 + H 2 O Denklemini denkleştiriniz. Çözüm En kalabalık atom grubu bulunan bileşik Ca 3 PO 4 2 olduğundan katsayısını 1 kabul edelim. Dolayısıyla denllemin sağ tarafında 3 tane Ca atomu vardır. Sol tarafta da 3 tane Ca atomu olması için CaO'nun katsayısı 3 olmalıdır. Yine sağ tarafta 2 tane P atomu vardır. Online Test Çöz – 11. SINIF TESTLERİ. The server cannot find the requested page. Derişik H2SO4 kullanıldığında SO2 gazı açığa çıkar. Seyreltik H2SO4 reaksiyon vermez. Derişik HNO3 den NO2g, seyreltik HNO3 den NOg elde edilir. Name meaning of kim Kimyasal denklemler “Atom sayısı ve çeşidi korunur” ilkesine göre denkleştirilmektedir. Denklemde atom sayısı bakımından kalabalık olan maddenin kat sayısını 1 alırız ilk önce bu maddedeki atom sayılarını denkleştiririz. Genelde en son oksijen sayısına bakarız. 1 C2H6 + 7/2 O2 ——-> 2 CO2 + 3 H2O şeklinde denklem. Kimyasal Denklemler Konu Anlatımı – Ders Notları. Bir bileşiğin kendisinden daha basit maddelere ayrıştırılmasına analiz denir. HCl + NaOH NaCl + H2O. Kimyasal denklem denkleştirmesi 11 sınıf Sana en yakın Tonguç Kitapçısı için 👉'"Şubat" ayı programına buradan. Kimyasal Tepkimelerin Denkleştirilmesi 10. Sınıf – Eokultv. N2g + 3H2g 2NH3g denklemi. Kimyasal denklem denkleştirmesi 11 sınıf – Kimyasal denklem denkleştirmesi 11 sınıf YKS Konuları. 4 Nisan 2020 tarihinde Milli Eğitim Bakanlığı tarafından yapılan duyuru ile, YKS konularının güncel versiyonu yayınlanmış oldu. Talim Terbiye Kurulu tarafından yapılan açıklamada, 9., 10., 11. sınıfa dair kazanımlarda değişim olmadığı, 12. sınıfa dair kazanımların güncellendiği açıklandı. Peki. Kimyasal Tepkimeler ve Denklem Denkleştirme 10. Sınıf Kimya. Cu + HCI Reaksiyon vermez. Şayet reaksiyona giren ve oluşan maddelerin tamamı gaz olursa kat sayılar hacim lt olarak da yorumlanabilir. CaCO3 + 2HCI CaCI2 + CO2g + H2O. Kimyasal denklem denkleştirmesi 11 sınıf rehberlik Değişim ister fiziksel, ister kimyasal olsun bu değişimlere her zaman bir enerji değişimi eşlik eder. -Tepkime ısı alıyorsa endotermik Girenler +ısı —>ürünler. -Tepkime ısı veriyorsa ekzotermik Girenler —-> ürünler + ısı. şeklinde gösterilir. Kimyasal değişimler, fiziksel değişimlere göre daha fazla enerji. FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİMLER… – KİMYA DERS NOTLARI. Karışık redoks reaksiyonlarının dışındaki denklemleri denkleştirmek için atom sayısı en fazla olan bileşiğin kat sayısı 1 olarak alınır. Diğerlerinin katsayısı buna bağlı olarak sayılarak bulunur. Kimyasal denklem denkleştirmesi 11 sınıf risk Dengeli kimyasal denklemin tanımı – Bir kimyasal reaksiyonda, reaktanlardaki elementlerin atom sayısı, üründeki bu elementlerin atom sayısı ile aynıdır, böyle bir denkleme dengeli denklem denir. AgNo3 +NaCl ————- AgCl + NaNo3 Dengeleyici kimyasal reaksiyon takip adımı kullanılır. Denklem Çöz – Soru İndir™. Zn + 2NaOH Na2 ZnO2 + H2g. Zn + 2HCI ZnCI2 + H2g. Kimyasal denklem denkleştirmesi 11 sınıf listesi Kimyasal denklem nedir? ve daha fazlası. nedir, kimdir, nasıl yapılır. eğlenceli ve öğretici tanımlarla, anlamını bilmediğiniz ya da daha fazla bilgi edinmek istediğiniz her şeyi neokur alfabede bulabilirsiniz. Denklem Eşitsizlikler Tek Parça – YouTube. Na + H2O NaOH + 1/2 H2g. Redoks, yükseltgenme elektron verme ve indirgenme elektron alma olaylarının birleşimidir. Kimyasal denklem denkleştirmesi 11 sınıf öğretmenliği . 3. Kimyasal Tepkimeler ve Denklemler – TYT… – TYT-AYT Kimya. AI + 3NaOH Na3AIO3 + 3/2 H2g. Is water and xylene miscible Derece Paketi ile, • 365 gün boyunca 7/24 kesintisiz erişim sağlayabileceğiniz Tonguç Plus üyeliği, • Farklı zorluk seviyelerinde hazırlanmış 3 adet Tonguç Akademi soru bankası seti tek pakette! Derece Paketi'ne sahip olduğunuzda dijital çözümlü 12 adet soru bankası ve 1 adet deneme kitabı adresinize teslim edilir. EOF. Merhaba arkadaşlar, nasıl gidiyor çalışmalar? Baharın gelmesi, güneşin sıcak yüzünü göstermesi ile sizlerde de hafif hafif gevşemeler seziyorum. Olacak tabi ki o kadar sonuçta gençsiniz en güzel zamanınız ve bu dünyaya bir daha gelmeyeceğimize göre derslere gömülüp baharın tadını çıkarmamak olmaz. Yalnızca yaptığımız şeylerin dozunu ayarlamamız önemli bu noktada. Yani bir güne hem ders çalışmayı, hem gezmeyi, eğlenmeyi, uyumayı, ailemize zaman ayırmayı sığdırabiliriz. Belki birine iki saatimizi ayırırken diğerine kırk dakka ayırırız ama önemli olan yaşamdan tad almamızdır. Bu kadar gırgır yeter şimdi kimya dersi ile ilgili güzel bir online test çözüp fem, fdd, güvender yayınlarından da çözümlü sorulara bakıp kimya dersine ayırdığınız süreyi tamamlayın bakalım. Kimyasal reaksiyonların birçoğunda reaksiyona giren maddeler arasında elektron alışverişi olur. Böyle reaksiyonlara redoks reaksiyonları denir. Aktiflik Metallerin elektron verebilme, ametallerin elektron alabilme kabiliyetine aktiflik denir. What is the meaning of kim Kimyasal denklemin denkleştirilmeye başlanmadan önce reaksiyona giren ve çıkan maddelerin neler olduğu kesinlikle bilinmelidir. Bu reaktiflerin bilinmesinin yanısıra bir yolla çıkan ürünlerin neler olduğunun belirlenmesi ile mümkündür. Bazen çıkan ürünlerin neler olabileceğini daha önceki bilgilerimizi kullanarak öngörebiliriz. Bir kimyasal denklem… – Etüt Odası Öğrencilerin Buluşma Noktası. Hidrokarbon; yapısında C ve H atomu bulunduran bileşiklerdir. Bazı organik bileşiklerin yapısında C – H – O atomları bulunur. Organik bileşiklerin yanmasından CO2 ve H2O oluşur. Kunduz uygulamasında yer alan tüm hizmet ve içerikler eğitim ve öğretim amaçlı olarak öğrencilerin kullanımına sunulmaktadır. Kimyasal denklem denkleştirmesi 11 sınıfta Sınıf Testleri – Sayfa 2 / 7. Lise 9. Sınıf Testleri Çöz. 9. Sınıf Testleri. Biyoloji Coğrafya Din Kültürü ve Ahlak Bilgisi Fizik İngilizce Kimya Matematik Peygamberimizin Hayatı Tarih Türk Dili ve Edebiyatı. 9. 11. Sınıf Kimya Kimyasal Denge Testi ve Etkinlikleri. 1 mol N2g ile 3 mol H2 tepkimeye girmiş 2 mol NH3 oluşmuştur. Şeklinde yorumlanır. Şeklindedir. Bu olayda reaksiyona giren ve çıkan atom sayıları birbirine eşittir. Kimyasal denklem denkleştirmesi 11 sınıf oturma 🧪 Örnek CaO + H 3 PO 4 → Ca 3 PO 4 2 + H 2 O tepkimesini en küçük tamsayılarla denkleştirelim. Tepkimede giren ve ürünlerde dört tür atom Ca, H, O, P bulunur. Girenlerde bir tane CaO’da bir tane Ca atomu, ürünlerde Ca 3 PO 4 2 ’de üç tane Ca atomu bulunmaktadır. Öyleyse CaO’nın katsayısı 3 olmalıdır. 3 CaO + H 3 PO 4 → Ca 3 PO 4 2 + H 2 O. Kimyasal tepkimler ve denklem formül yazılması konu. Bir kimyasal denklemde maddelerin baş tarafında bulunan katsayılar mol olarak yorumlanır. Bu denklemde maddelerin tamamı gaz olduğundan 1 hacim N2 ile 3 hacim H2 tepkimeye girmiş ve 2 hacim NH3 oluşmuş şeklinde de yorumlanabilir. Kimyasal Denge video 11. sınıf Hocalara Geldik We cannot load the video because your browser does not support JavaScript. Enable JavaScript support in your browser and reload this page. Ana Sayfa » 10. Sınıf » 10. Sınıf Kimya Ana Sayfa 10. Sınıf 10. Sınıf Kimya Kimyasal Tepkimeler Ve Denklemler test çöz ve puan kazan. Bu konuda yeni nesil beceri temelli sorular ve cevapları, kazanım testleri ile konu kavrama testleri bulunmaktadır. Bu testi çözerek yazılı sınava etkin bir şekilde hazırlanabilirsiniz. OluÅŸturulma Tarihi Eylül 24, 2021 1238Kimyasal tepkimeler atomların arasında mevcut olan kimyasal baÄŸların kopması ile oluÅŸmaktadır. Kimyasal tepkime konusunu merak edenler için kimyasal tepkimenin ne demek olduÄŸunu, kimyasal tepkime türlerini ve özelliklerini tepkimeye girebilen maddelere tepkiyen ve bu tepkime sonucu meydana gelen maddeye ürün adı Kimyasal Tepkime Nedir?  Kimyasal reaksiyon ya da kimyasal tepkime iki ya da daha fazla maddenin birbiriyle etkileÅŸmesi neticesinde kendi özelliklerini yitirerek yeni özellikte olan maddeler meydana getirmesi olayına verilen isimdir. Kimyasal deÄŸiÅŸme ve kimyasal olay kavramları ile eÅŸanlamlıdır. Kimyasal reaksiyonların test edilebilmesi için periyodik tablonun metalleri ile beraber asit içerisine koyarak yapı  Kimyasal Tepkimenin Özellikleri Nelerdir?  Kimyasal tepkimelerin çok sayıda özelliÄŸi bulunmaktadır. Kimyasal tepkimelere girebilen maddeler ortam içeresinde tükenebilmektedirler. A + B Girenler -> AB Yeni bir madde ya da ürünler ÅŸeklinde ifade edilmektedir. A ve B, ikinci olayda tek bir madde ÅŸeklinde kalmamış tükenmiÅŸtir. Kimyasal tepkimeler içerisinde deÄŸiÅŸtirilebilen özellikler ÅŸu ÅŸekilde sıralanmaktadı Atomların hacmi ya da çapı Atomların mevcut elektron düzenleri Toplam mol sayısı Toplam potansiyel enerji Toplam molekül sayısı Bir mol atomun toplam ağırlığı Renk, tat ve koku gibi fiziksel özellikler Toplam hacim Şeklinde ifade  Kimyasal Tepkime Türleri Nelerdir?  Çok sayıda kimyasal tepkime türleri bulunmaktadır. Bu türler ise ÅŸu ÅŸekilde ifade edilmektedir Yanma Tepkimeleri Sentez OluÅŸum Tepkimeleri Çözünme-Çökelme Tepkimeleri Analiz Ayrışma Tepkimeleri Asit-Baz Tepkimeleri Şeklinde sıralanmaktadır. Sentez tepkimeleri, iki veya daha fazla basit madde diÄŸer bir madde oluÅŸturuyor ise bu tür tepkimeler sentez tepkimeleri ÅŸeklinde isimlendirilmektedir. 2 H2 + O2 → 2H2O örnek verilebilmektedir. Analiz tepkimeleri; esasen sentez tepkimesinin tam tersini ifade etmektedir. BileÅŸiÄŸi mevcut bileÅŸenlerine ayırmaktadır. Bir diÄŸer deyiÅŸ ile bir maddeden birden fazla madde oluÅŸmaktadır. 2H2O → 2 H2 + O2 ÅŸeklinde örnek verilebilmektedir. Yer deÄŸiÅŸtirme tepkimeleri; bir elementin bir bileÅŸik ile tepkimeye girerek bu bileÅŸiklerde yer alan elementlerden bir tanesinin yerini alabildiÄŸi tepkimelere denilmektedir. Zn + 2 HCI → ZnCI2 + H2 veya Hg s + ½ O2 g → HgO k + ısı örnek olarak  Kimyasal Tepkimelerin Özellikleri Nelerdir?  Kimyasal tepkimeler, elementlerin birbirleri ile etkileÅŸerek elektron alışveriÅŸi gerçekleÅŸtirmeleri sonucu ortaya çıkan olaylardır. Bu olaylar sonucunda bir bileÅŸikteki atomların sayısı, atomların diziliÅŸi, baÄŸ çeÅŸitleri ve cinsleri deÄŸiÅŸebilmektedir. Bu sebepten dolayı fiziksel ve kimyasal fonksiyonları bütünüyle farklı olan baÅŸka maddeler meydana  Çevredeki olaylara dikkat edildiÄŸi durumda binlerce kimyasal olayın mevcut halde bulunduÄŸu görülmektedir. Örnek olarak verilirse; yanma, mayalanma ve çürüme gibi olaylar kimyasal nitelikli olan olaylardır. Bu kimyasal olayların her biri ise ayrı ayrı tepkimeler ile ifade edilmektedir. Kimyasal tepkimeler elementlerin bileÅŸik formülleri ve simgeleri kullanılarak kolay bir ÅŸekilde ifade edilebilmektedir. Tepkimeye giren tüm maddelere "girenler" ya da "reaktifler" adı verilmektedir. EÅŸitliÄŸin sol tarafında gösterilmektedirler. Tepkime sonucu meydana gelen maddelere ise "ürünler" adı verilmektedir ve eÅŸitliÄŸin saÄŸ tarafında gösterilmektedir. EÅŸitlik ise bir ok aracılığı ile ifade  Kimyasal Tepkime Örnekleri Nelerdir?  Günümüzde kimyasal tepkimelere örnek olarak çok sayıda unsuru görebilmek mümkün olmaktadır. Kimyasal tepkime örnekleri ÅŸu ÅŸekilde ifade edilmektedir Hal deÄŸiÅŸimi olaylarının olması ya da camın buÄŸulanması Kırılma ya da yırtılmanın gerçekleÅŸmesi Çözünme olayları bir diÄŸer deyiÅŸ ile ÅŸekerin suda çözünmesi Mumun Erimesi GökkuÅŸağının meydana gelmesi O2 gazının su içerisinde çözünmesi Ampulün yanması ya da ampulün elektriÄŸi iletmesi Yaz aylarında elektrik tellerinin sarkmasıYaÄŸlı boyanın tiner aracılığı ile inceltilmesi Demirin paslanması Yanma olayları ya da mumun yanması Gümüşün kararması Yaprağın sararması Fotosentez- solunum ve mayalama olaylarının olması Sütten yoÄŸurt ve peynir elde edilmesi Metallerin asit içerisinde çözünmesi Tuzlu suyun elektriÄŸi iletebilmesi Çürüme, küflenme, bayatlama olaylarının gerçekleÅŸmesi Çaya limonun katılması PolimerleÅŸme Kumdan cam elde edilmesi Şeklinde sıralanmaktadır. ÜniRehberi ekibi olarak sizler için YKS – TYT – AYT sınavlarına özel Kimyasal Tepkimelerde Denkleştirme Test Çöz başlığı altında sorular hazırladık. Testte toplam 14 Adet Kimyasal Tepkimelerde Denkleştirme sorusu bulunmakta. Sınava başlamadan önce mutlaka süre tutmayı unutmayınız. Haydi Teste Başla! – ÜniRehberi ailesi olarak başarılar dileriz. Tebrikler - Kimyasal Tepkimelerde Denkleştirme Test Çöz adlı sınavı başarıyla tamamladınız. Sizin aldığınız skor %%SCORE%% en yüksek skor %%TOTAL%%. Hakkınızdaki düşüncemiz %%RATING%% Yanıtlarınız aşağıdaki gibidir. Sınavı tamamlamak için butona tıklayınız, yanlışlarınız gösterilecektir. Sonuçları al. 14 tamamladınız. Sınavı bitirdikten sonra mutlaka bizim için yorum kısmından geri bildirim yapmayı unutmayınız. Sorular nasıldı, kaç doğru yaptınız, hatalı soru var mıydı, test seviyesi nasıldı? yorum kısmından bizlere bildirmeyi unutmayınız. Başa dön tuşu KİMYASAL DENKLEMLER İki ya da daha fazla maddenin birbirleri ile etkileşerek kendi özelliklerini kaybedip yeni özelliklerde bir takım ürünler meydana getirmesine kimyasal olay, bunların formüllerle gösterilmesine kimyasal denklem denir. Kimyasal denklemlerde , normalde ok işareti kullanılır işaretinin sol tarafında reaksiyona girenler, sağ tarafında da ürünler bulunur. Hidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi HCl + NaOH NaCl + H2O şeklindedir. Bu olayda reaksiyona giren ve çıkan atom sayıları birbirine eşittir. Kimyasal reaksiyonlarda değişmeyen bazı özellikler. Atom sayısı ve cinsi Toplam kütle Toplam proton sayısı Toplam nötron sayısı Toplam elektron sayısı Kütle numaraları Çekirdek kararlılıkları Kimyasal reaksiyonlarda; Mol sayısı, molekül sayısı, basınç, hacim, sıcaklık değişebilir. BASİT DENKLEM DENKLEŞTİRME Karışık redoks reaksiyonlarının dışındaki denklemleri denkleştirmek için atom sayısı en fazla olan bileşiğin kat sayısı 1 olarak alınır. Diğerlerinin katsayısı buna bağlı olarak sayılarak bulunur. DENKLEM KATSAYILARININ YORUMU ve ANLAMI Bir kimyasal denklemde maddelerin baş tarafında bulunan katsayılar mol olarak yorumlanır. Şayet reaksiyona giren ve oluşan maddelerin tamamı gaz olursa kat sayılar hacim lt olarak da yorumlanabilir. N2g + 3H2g 2NH3g denklemi; 1 mol N2g ile 3 mol H2 tepkimeye girmiş 2 mol NH3 oluşmuştur. Şeklinde yorumlanır. Bu denklemde maddelerin tamamı gaz olduğundan 1 hacim N2 ile 3 hacim H2 tepkimeye girmiş ve 2 hacim NH3 oluşmuş şeklinde de yorumlanabilir. Ya da 1 lt N2 ile 3 lt H2 tepkimeye girerse 2 lt NH3 oluşur da denilebilir. REAKSİYON TİPLERİ 1. Asit – Baz reaksiyonları Asit ve bazların reaksiyonundan tuz ve su oluşur. Olaya nötürleşme denir. Su oluşurken asidin H+ iyonu ile bazın OH- iyonu birleşir. HCI + NaOH NaCI + H2O Asit oksitlerin bazlarla, bazik oksitlerin asitlerle ve asit oksitlerin bazik oksitlerle reaksiyonları da asit baz reaksiyonudur. CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O Anhidrobaz olan NH2 ün asitlerle reaksiyonundan yalnız tuz oluşur. 2NH3 + H2SO4 NH42SO4 Na2CO3 ve CaCO3 gibi bazik tuzların asitlerle reaksiyonundan tuz ve su oluşur, CO2 gazı açıga çıkar. CaCO3 + 2HCI CaCI2 + CO2g + H2O 2. Metallerin asitlerle reaksiyonu Hidrojenden aktif metallerin asitlerle reaksiyonundan tuz oluşur. Hidrojen gazı açıga çıkar. Mg + 2HCI MgCI2 + H2g Zn + 2HCI ZnCI2 + H2g Soy ve yarı soy metallere oksijensiz asitler etki etmez. Cu + HCI Reaksiyon vermez Ag + HCI Reaksiyon vermez. Yarısoy metallere Cu – Hg – Ag HNO3 ve H2SO4 gibi asitler yükseltgen özellikte etki ederler. Reaksiyon sonucu H2 gazı açıga çıkmaz. Derişik H2SO4 kullanıldığında SO2 gazı açığa çıkar. Seyreltik H2SO4 reaksiyon vermez. Derişik HNO3 den NO2g, seyreltik HNO3 den NOg elde edilir. 3. Metallerin bazlarla reaksiyonu Kuvvetli bazlarla yalnızca anfoter metaller Al, Zn, Sn, Pb … reaksiyon verir. Tuz oluşur. Hidrojen gazı açığa çıkar. Zn + 2NaOH Na2 ZnO2 + H2g AI + 3NaOH Na3AIO3 + 3/2 H2g 4. Organik bileşiklerin yanma reaksiyonu Hidrokarbon; yapısında C ve H atomu bulunduran bileşiklerdir. Bazı organik bileşiklerin yapısında C – H – O atomları bulunur. Organik bileşiklerin yanmasından CO2 ve H2O oluşur. C3H6 + 9/2 O2 3CO2 + 3H2O C2H5 OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 5. Yer değiştirme reaksiyonları Aktiflik Metallerin elektron verebilme, ametallerin elektron alabilme kabiliyetine aktiflik denir. Aktif olan bir metal daha pasif olan metal katyonu ile yer değiştirir. Fek + 2AgNO3ag FeNO32ag + 2Agk Aktif olan bir ametal daha pasif olan ametal anyonu ile yer değiştirir. 2NaI + Br2 2Na Br + I2 Anyon ve katyon her ikisi de yer değiştirir. AgNO3 + NaCI AgCI + NaNO3 6. Aktif metallerin su ile reaksiyonu Li K Ba Sr Ca Na gibi aktif metallerin su ile reaksiyonundan hidrojen gazı açıga çıkarken metal hidroksit oluşur. Na + H2O NaOH + 1/2 H2g 7. Analiz Ayrışma Reaksiyonları Bir bileşiğin kendisinden daha basit maddelere ayrıştırılmasına analiz denir. Aşağıdaki denklemler analiz reaksiyonlarına örnek olarak verilebilir. CaCO3 + ısı CaO + CO2g elektroliz H2O ¾¾¾ H2 + 1/2 O2 8. Sentez Birleşme reaksiyonları Birden fazla maddenin birleşerek yeni özellikte yeni bir madde oluşturması olayına sentez denir. H2 + 1/2 O2 H2O N2 + 3H2 2NH3 Redoks Reaksiyonları Kimyasal reaksiyonların birçoğunda reaksiyona giren maddeler arasında elektron alışverişi olur. Böyle reaksiyonlara redoks reaksiyonları denir. Redoks, yükseltgenme elektron verme ve indirgenme elektron alma olaylarının birleşimidir. Elektron veren atom kendisi yükseltgenirken karşısındakini indirgediğinden dolayı indirgendir. Elektron alan atom kendisi indirgenirken karşısındakini yükseltgediği için yükseltgendir. Yükseltgenme Elektron verme Al0 Al+3 + 3e- 3e- vermiş, ya da 3e- ile yükseltgenmiş Cl-1 Cl+7 + 8e- 8e- vermiş, ya da 8e- ile yükseltgenmiş 2Cl Cl2 + 2e- 2e- vermiş, ya da 2e- ile yükseltgenmiş S3-2 3S+6 + 24e- 24e- vermiş, ya da 24e- ile yükseltgenmiş İndirgenme Elektron alma Mg+2 + 2e- Mg0 2e- almış ya da 2e- ile indirgenmiş P+5 + 2e- P+3 2e- almış ya da 2e- ile indirgenmiş N2 + 6e- 2N-3 6e- almış ya da 6e- ile indirgenmiş Redoks Denklemlerinin Denkleştirilmesi Sırası ile şu işlemler yapılmalıdır; Değerlik değiştiren elementler tespit edilerek her iki taraftaki değerlikleri bulunur. Yükseltgenme ve indirgenme yarı tepkimeleri ayrı ayrı yazılır. Verilen elektron sayısı alınan elektron sayısına eşit olması gerektiğinden uygun katsayılar kullanılarak elektron eşitliği sağlanır. Reaksiyon, iyon reaksiyonu ise asidik ortamda ya da bazik ortamda gerçekleşen bir tepkime ise H+ ya da OH- iyonları ekleyerek veya denklem üzerinde H+ ya da OH- iyonları gözüküyorsa bunların katsayıları değiştirilerek yük denkliği sağlanır. Gerekli tarafa H2O yazılır. Reaksiyona giren atomların cins ve sayısı, reaksiyondan çıkan atomların cins ve sayısına eşit olması gerektiğinden dolayı atom eşitliği sağlanmamış atomlar uygun katsayılarla eşitlenir. Örnek – 1 KMnO4 + HCI KCI + MnCI2 + CI2 + H2O denklemini en küçük tam sayılarla denkleştiriniz. Çözüm Elementlerin denklemde değerliklerini bulalım. Değerlik değiştiren elementler Mn ve CI dir. Mn+7 den Mn+2 ye indirgenmiş, CI- den CI20 a yükseltgenmiştir. indirgenme ve yükseltgenme yarı reaksiyonlarını yazalım. Mn+7 + 5e- Mn+2 indirgenme 2CI- CI02 + 2e– yükseltgenme Elektron sayılarını eşitlemek için indirgenme yarı reaksiyonunu 2, yükseltgenme yarı reaksiyonunu 5 ile çarpalım. 2/ Mn+7 + 5e- Mn+2 indirgenme 5/ 2CI- CI2 + 2e– yükseltgenme 2Mn+7 + 10CI– 2Mn+2 + 5CI2 ürünlerin katsayılarını esas denkleme yazalım. KMnO4 + HCI KCI + 2MnCI2 + 5CI2 + H2O Sağ tarafta 2 tane Mn vardır. KMnO4 ün katsayısı 2 olursa sol taraftaki Mn’de 2 tane olur. Solda 2K vardır, sağdaki KCI nin katsayısı 2 olmalıdır. Klor atomları sağ tarafta toplam 16 tane vardır. HCI nin katsayısı 16 olmalıdır. Solda 16 tane H atomu varsa, H2O nun katsayısı 8 olmalıdır. Denklemin denkleştirilmiş hali; 2KMnO4+16HCI 2KCI + 2MnCI2 + 5CI2 + 8H2O şeklinde olur. Benzer Yazılar

kimyasal tepkime denklemleri 9 sınıf